क्या रेडॉक्स प्रतिक्रिया का उदाहरण है? - kya redoks pratikriya ka udaaharan hai?

इस लेख में, "रेडॉक्स प्रतिक्रिया को कैसे संतुलित करें" रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं की विभिन्न प्रकार की संतुलन विधि पर संक्षेप में चर्चा की गई है।

रेडॉक्स प्रतिक्रिया मूल रूप से एक इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण प्रतिक्रिया है। आगे की दिशा की ओर एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया को चलाने के लिए ऑक्सीकरण एजेंट को एजेंट को कम करके इलेक्ट्रॉनों का दान किया जाता है। रेडॉक्स प्रतिक्रिया में शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने के लिए एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया का संतुलन आवश्यक है।

रेडॉक्स प्रतिक्रिया को संतुलित करने के तरीके के उत्तर के साथ कुछ अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्नों का वर्णन इस लेख में किया गया है।

मूल माध्यम में रेडॉक्स प्रतिक्रिया को कैसे संतुलित करें?

मूल माध्यम में किसी भी रेडॉक्स प्रतिक्रिया को संतुलित करने के लिए, निम्नलिखित चरणों को बनाए रखा जाना चाहिए।

1.  ऑक्सीकरण और कमी आधा प्रतिक्रिया पहले चरण में निर्धारित की जाएगी।
2. तो तत्व उन आधी प्रतिक्रियाओं में भाग लेते हैं ऑक्सीजन और हाइड्रोजन को अलग रखते हुए संतुलित किया जाएगा (O,H)
3. एक एच2O को उसी पक्ष में जोड़ा जाता है और 2OH- रेडॉक्स प्रतिक्रिया में ऑक्सीजन की संख्या को संतुलित करने के लिए प्रत्येक ऑक्सीजन के लिए दूसरी तरफ।

आइए ए रेडॉक्स प्रतिक्रिया का उदाहरण मूल माध्यम में संतुलित।

एजी (एस) + Zn2+ (AQ)→ Ag2ओ (एक्यू) + जेडएन (एस)

• ऑक्सीकरण आधा प्रतिक्रिया: 2Ag +2OH- → Ag2ओ + एच2हे +2e-——-1 कोई समीकरण नहीं
• कमी आधा प्रतिक्रिया: Zn2+ → Zn +2e- —————2 कोई समीकरण नहीं
• (1no समीकरण ×1)——- 2Ag + 2OH- → Ag2ओ + एच2ओ + 2e-
• (2नो समीकरण× 1)——- Zn2+→ Zn +2e-
• शुद्ध संतुलित समीकरण——- 2Ag + Zn2+ + 2OH- → Ag2ओ + जेडएन + एच2O

अधिक जानने के लिए कृपया अनुसरण करें: पेप्टाइड बॉन्ड फॉर्मेशन: कैसे, क्यों, कहां, इसके आसपास के संपूर्ण तथ्य

अम्लीय माध्यम में रेडॉक्स प्रतिक्रिया को कैसे संतुलित करें?

अम्लीय माध्यम में रेडॉक्स प्रतिक्रिया को संतुलित करने के चरण नीचे लिखे गए हैं-

1. मूल माध्यम में संतुलन विधि की तरह, पहले चरण में ऑक्सीकरण और कमी आधी प्रतिक्रिया की पहचान की जानी चाहिए।
2. सभी भाग लेने वाले तत्वों की संख्या ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के बिना संतुलित होगी।
3. समीकरण के एक तरफ प्रत्येक ऑक्सीजन को संतुलित करने के लिए एक पानी का अणु (H .)2O) को उसी तरफ और दूसरी तरफ H . जोड़ा जाता है+ जोड़ दिया गया है।

आइए एक असंतुलित रेडॉक्स समीकरण का उदाहरण लें और समीकरण को संतुलित करने के चरणों को देखें।

Fe2+ + एमएनओ4- → Fe3+ + एमएन2+

• ऑक्सीकरण आधा प्रतिक्रिया: Fe2+→Fe3+ + और-  ——–1 कोई समीकरण नहीं                                                         
• कमी आधा प्रतिक्रिया: एमएनओ4- + 8H+ →Mn2+ + 4H2ओ + 5e-——2 कोई समीकरण नहीं
• 1नो समीकरण × 5)——— 5Fe2+ → २ फे3+ + 5e-
• 2नो समीकरण ×1)———MnO4- + 8H+→ Mn2+ + 4H2ओ + 5e-
• शुद्ध संतुलित समीकरण है— २ फे2+ + एमएनओ4- + 8H+ → २ फे3+ + एमएन2+ + 4H2O

अर्ध अभिक्रिया विधि द्वारा रेडॉक्स अभिक्रिया को संतुलित कैसे करें?

रेडॉक्स प्रतिक्रिया को संतुलित करने की एक अन्य विधि "आधी प्रतिक्रिया विधि" या "आधा समीकरण विधि" है। किसी भी रेडॉक्स प्रतिक्रिया में दो आधा प्रतिक्रिया, ऑक्सीकरण और आधा प्रतिक्रिया होती है। शोध कहता है कि यह रेडॉक्स प्रतिक्रिया को संतुलित करने की ऑक्सीकरण संख्या विधि से बेहतर और उपयुक्त विधि है।

आधी प्रतिक्रिया में, परमाणु अलग-अलग संतुलित होते हैं और सभी भाग लेने वाले परमाणुओं के संतुलन के बाद दो आधे प्रतिक्रियाओं को जोड़कर शुद्ध संतुलित रेडॉक्स प्रतिक्रिया विकसित की जाती है। न केवल परमाणु, रेडॉक्स प्रतिक्रिया में शामिल इलेक्ट्रॉनों को शुद्ध संतुलित समीकरण विकसित करने से पहले संतुलित किया जाना चाहिए।

आइए संतुलन विधि को साफ़ करने के लिए एक उदाहरण लेते हैं।

Fe2+ (एक्यू) + करोड़2O72- (AQ) → Fe3+ (एक्यू)+ करोड़3+ (AQ)

• ऑक्सीकरण आधा प्रतिक्रिया: Fe2+ → Fe3+ + और- ———1 कोई समीकरण नहीं
• कमी आधा प्रतिक्रिया: Cr2O72- + 14H+ → 2Cr3+ + 7H2ओ + 6e- —————— 2 कोई समीकरण नहीं

एच के 14 नंबर+ ऑक्सीजन और हाइड्रोजन की कुल संख्या को संतुलित करने के लिए 7 पानी के अणु जोड़े जाते हैं।

• (1नो समीकरण × 6) ———– 6Fe2+ → २ फे3++ 6e-
• (2नो समीकरण ×1) ———– Cr2O72- + 14H+ → 2Cr3+ + 7H2ओ + 6e-
• शुद्ध संतुलित समीकरण है: Cr2O72- + 6Fe2++ 14H+→ 2Cr3+ + 7H2ओ + 6Fe3+

अधिक जानने के लिए कृपया जांचें: 11+ प्रथम आदेश प्रतिक्रिया उदाहरण: विस्तृत स्पष्टीकरण

ऑक्सीकरण संख्या विधि द्वारा रेडॉक्स प्रतिक्रिया को संतुलित कैसे करें?

रेडॉक्स प्रतिक्रिया को संतुलित करने के तरीकों में से एक ऑक्सीकरण संख्या परिवर्तन विधि है। जैसा कि हम सभी जानते हैं कि रेडॉक्स प्रतिक्रिया कोई और नहीं बल्कि इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण प्रतिक्रिया है और इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण के कारण ऑक्सीकरण संख्या को बदलना होगा।

इसे स्पष्ट करने के लिए एक उदाहरण लेते हैं।

Fe2O3 (एस) + सीओ (जी) → फे (एस) + सीओ2 (छ)

उपरोक्त उदाहरण में, Fe अपनी +3 ऑक्सीकरण अवस्था में 0 ऑक्सीकरण अवस्था में कम हो जाता है और कार्बन Fe . द्वारा ऑक्सीकृत हो जाता है2O3 और ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन +2 से +4 तक होता है।

इस प्रकार, ऑक्सीकरण के लिए ऑक्सीकरण संख्या बढ़ जाती है आधी प्रतिक्रिया 2 है और आधी प्रतिक्रिया के लिए ऑक्सीकरण संख्या 3 से कम हो जाती है। इन दो संख्याओं (2 और 3) की कम से कम सामान्य संख्या (LCM) 6 है। तो, ऑक्सीकरण और कमी आधी प्रतिक्रिया है समीकरण को संतुलित करने के लिए क्रमशः 3 और 2 से गुणा किया जाता है।

शुद्ध संतुलित समीकरण है:

२ फे2O3 (एस) + 2CO (जी) → 3Fe (s) + 2CO2 (छ)

अधिक जानने के लिए कृपया जांचें: 12+ एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया उदाहरण: विस्तृत स्पष्टीकरण

अम्लीय माध्यम में ऑक्सीकरण संख्या विधि द्वारा रेडॉक्स प्रतिक्रिया को संतुलित कैसे करें?

आइए एक पर विचार करें रेडॉक्स प्रतिक्रिया की संतुलन विधि को साफ़ करने के लिए उदाहरण.

HNO3 + एच3आसो3 (AQ) → नहीं (जी) + एच3आसो4 (एक्यू) + एच2O (एल)

नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या +5 से घटाकर +2 कर दी जाती है और As की ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि +2 हो जाती है। ऑक्सीकरण संख्या की वृद्धि ऑक्सीकरण संख्या की कमी के बराबर होनी चाहिए।

इन दो पूर्णांकों को रेडॉक्स प्रतिक्रिया के गुणांक के रूप में उपयोग किया जाता है और पदार्थों के सामने रखा जाता है।

2HNOH3 + 3H3आसो3 (AQ) → 2NO (जी) + 3H3आसो4 (एक्यू) + एच2हे (एल)

केवल एक अभिकारक के साथ रेडॉक्स प्रतिक्रिया को कैसे संतुलित करें?

में एक अभिकारक से एक से अधिक उत्पाद का निर्माण रेडॉक्स प्रतिक्रिया अनुपातहीन अभिक्रिया कहलाती है। एक अभिकारक एक साथ ऑक्सीकृत और अपचयित होता है।

किसी भी अनुपातहीन प्रतिक्रिया को संतुलित करने के लिए निम्नलिखित चरणों का पालन किया जाना चाहिए-

• अभिकारक और उत्पादों दोनों की ऑक्सीकरण संख्या निर्धारित की जानी चाहिए।
• उन परमाणुओं की पहचान करें जिनके लिए ऑक्सीकरण संख्या अभिकारक से उत्पाद में बदल जाती है।
• अंत में पूर्णांकों को रेडॉक्स प्रतिक्रिया को संतुलित करने के लिए पदार्थों से पहले गुणांक के रूप में रखा जाता है।

इसे स्पष्ट करने के लिए एक उदाहरण लेते हैं।

2CuCl → CuCl2+ Cu।

इस रेडॉक्स प्रतिक्रिया में CuCl केवल एक अभिकारक है। यह CuCl . में ऑक्सीकृत होता है2 और एक बार में आणविक Cu में कम हो गया। ऑक्सीकरण के लिए ऑक्सीकरण संख्या को क्रमशः +1 और -1 में कमी के लिए बदल दिया जाता है। इस प्रकार, गुणांक "2" को इस समीकरण को संतुलित करने के लिए अभिकारक और Cu से गुणा किया जाता है।

अधिक जानने के लिए कृपया देखें: 10+ रेडॉक्स प्रतिक्रिया उदाहरण: विस्तृत स्पष्टीकरण

रेडॉक्स प्रतिक्रिया में इलेक्ट्रॉनों को कैसे संतुलित करें?

रेडॉक्स प्रतिक्रिया के दौरान प्राप्त और खो जाने वाले इलेक्ट्रॉनों का संतुलन रेडॉक्स प्रतिक्रिया का बहुत महत्वपूर्ण हिस्सा है। रेडॉक्स प्रतिक्रिया को संतुलित करने के लिए सभी विधियों का उपयोग किया जाता है (आयन इलेक्ट्रॉन विधि, ऑक्सीकरण संख्या विधि, आधा समीकरण विधि) में इलेक्ट्रॉनों का संतुलन चरण शामिल होना चाहिए।

में इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए रेडॉक्स प्रतिक्रिया इन चरणों पीछा कर रहे हैं-

• इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने का पहला चरण ऑक्सीकरण और अपचयन आधा प्रतिक्रिया की पहचान करना है।
• किसी भी उपयुक्त विधि का उपयोग करके उन दो प्रतिक्रियाओं को अलग-अलग संतुलित करें।
• उन इलेक्ट्रॉनों की गणना करें जो ऑक्सीकरण में खो गए हैं और आधी प्रतिक्रिया में कमी आई है।
• अंत में शुद्ध संतुलित रेडॉक्स प्रतिक्रिया समीकरण प्राप्त करने के लिए दो संतुलित अर्ध समीकरणों को एक दूसरे के साथ जोड़ा जाता है।

आइए एक उदाहरण लेते हैं-

एमजी + अल3+ → Mg2+ + अल

• ऑक्सीकरण आधा प्रतिक्रिया: Mg → Mg2+ + 2e- ———1 कोई समीकरण नहीं
• कमी आधा प्रतिक्रिया: अल3++ 3e- → अल ———-2 कोई समीकरण नहीं
• (1 कोई समीकरण नहीं × 3)——— 3Mg→3mg2+ + 6e-
• (2 समीकरण नहीं × 2)——— 2अल3++ 6e- → 2Al
• शुद्ध संतुलित समीकरण: 3Mg + 2Al3+→ 3mg2+ + 2Al

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं और ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया के बीच संबंध

एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया में ऑक्सीकरण और कमी दोनों एक ही प्रतिक्रिया में एक साथ होते हैं। यदि एक अभिकारक का ऑक्सीकरण होता है तो उस अभिक्रिया में अन्य अभिक्रिया को कम करना चाहिए। लेकिन ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया में कोई भी पदार्थ केवल ऑक्सीजन या किसी अन्य ऑक्सीकरण एजेंट द्वारा ऑक्सीकृत होता है।

उदाहरण के लिए-

मैग्नीशियम ऑक्सीजन की उपस्थिति में ऑक्सीकृत हो जाता है और उत्पाद के रूप में मैग्नीशियम ऑक्साइड (MgO) बनाता है। इस अभिक्रिया में केवल ऑक्सीकरण होता है, उसी अभिक्रिया में अपचयन नहीं होता है। लेकिन निम्नलिखित प्रतिक्रिया के लिए- Ce4+ + फे2+ → सीई3+ + फे3+. यह4+Ce . में घटाया जाता है3+ और Fe2+ Fe में ऑक्सीकृत हो जाता है3+ इसके साथ ही। तो यह एक है रेडॉक्स प्रतिक्रिया.

क्या उदाहरण के साथ रेडॉक्स प्रतिक्रिया है?

इनमें से कौन रेडॉक्स प्रतिक्रिया है?

रेडॉक्स कितने प्रकार के होते हैं?

रेडॉक्स अभिक्रिया से आपका क्या अभिप्राय है रासायनिक अभिक्रिया के दो उदाहरण देकर समझाइए?