विकर्ण संबंध का क्या अर्थ है? - vikarn sambandh ka kya arth hai?

Solution : लघु आवर्त में द्वितीय आवर्त के तत्व तृतीय आवर्त के अगले समूह के तत्व से गुणों में समानता प्रदर्शित करते हैं, इसे विकर्ण सम्बन्ध कहते हैं। उदाहरण- Li, Mg से तथा Be, Al से विकर्ण सम्बन्ध प्रदर्शित करता है। <br> <img src="https://d10lpgp6xz60nq.cloudfront.net/physics_images/SHV_HIN_CHE_XI_SP_C03_E06_011_S01.png" width="80%">

रस नहीं बिगड़े संबंध डायग्नल रिलेशनशिप जिसको बोलते हैं किसे कहते हैं उदाहरण देकर स्पष्ट कीजिए ठीक है चलिए देखते हैं अभी कर संबंध क्या होता है तो आवर्त जो दो जो होता है आवर्त दो ठीक है आवर तो दो कि हल्के तत्व ठीक है मत लाल के तत्व तब ली थी हम हो गया बेरिलियम हो गया और बोर ऑन हो गया ठीक है गुड्डू में हल्के तत्व टावर 2 के हल के तत्व गुरु में उन तत्वों उन तत्वों से समानता प्रदर्शित करते हैं ठीक है यहां पर लिखा है जो हल्के तो तुम्हें लिथियम बेरिलियम बोरान के गुणों में उन तत्वों से समानता प्रदर्शित करते हैं जो आवर्धन तीसरे में

ठीक है जो आवर तो तीसरे में उनके विकृत उनके मित्र सम्मुख यानी कि इसका मतलब क्या हुआ डायग्नल ही अपॉजिट ठीक है बिगड़े सम्मुख है तत्वों की इस समानता को ठीक है तो आवर तो दो के हल के तत्व लेते हैं मेरे लिए और बुरा उनके गुणों में उन तत्वों से समानता प्रदर्शित करते हैं जो आवर तीसरे में उनके विकृत सम्मुख होते हैं टेक्निकली अपोजिट होते हैं ठीक है इस समानता को क्या बोलेंगे इसी समानता को विक्रांता विक्रम संबंध बोलते हैं ठीक है विकर्ण संबंध कहते हैं ठीक है उदाहरण की बात करें अगर तो हमारा जैसे यहां पर ली थी हमें ठीक है तो लिथियम क्या करता है विकास संबंध

जाता है मैग्नीशियम से ठीक इस तरह से और यह दूसरे आवर्त का और यह हमारा सॉरी यह तीसरे आवर्त खाई हुई थी हमारा दूसरे आवर्त का ठीक है और ये हमारे पहले समूह का है और मैग्नीशियम दूसरे समूह पैसे कंट्री ठीक है ओके तीसरे समूह का एलडीका मारा बोर होने से कैंडी का मारा बेरिलियम ठंडी कम आ रहा हूं और यहां पर एलमुनियम तो बेरिलियम जो है वह अल्मुनियम से निकट संबंध दर्शाता है और 4 एमएम अरे कार्बन और श्रीकांत बोल रहा हूं यह सिलिकॉन से भी कर संबंध दर्शाता है ओके थैंक यू

विकर्ण सम्बन्ध

आवर्त सारणी के दूसरे और तीसरे आवर्त में तिरछे आसन्न तत्वों के कुछ जोड़े के बीच एक विकर्ण संबंध मौजूद है। ये जोड़े समान गुण प्रदर्शित करते हैं; उदाहरण के लिए, बोरॉन और सिलिकॉन दोनों अर्धचालक हैं, जो हलाइड्स बनाते हैं जो पानी में हाइड्रोलाइज्ड होते हैं और अम्लीय ऑक्साइड होते हैं।

एस-ब्लॉक तत्वों में एक विकर्ण संबंध निकटवर्ती तत्वों के बीच मौजूद होता है जो आवर्त सारणी की दूसरी और तीसरी अवधि में स्थित होते हैं। उदाहरण के लिए, समूह 1 ए और दूसरी अवधि के लिथियम मैग्नीशियम के गुणों के साथ समानता दिखाते हैं जो दूसरे समूह और तीसरी अवधि में स्थित हैं।

आवर्त सारणी क्या है?

रसायनशास्त्र में रसायन तत्वों को क्रम से सजाने वाली वह सारणी जहाँ सभी तत्वों को उनके परमाणु भार, इलेक्ट्रान विन्यास के आधार पर क्रम से सजाया जाए। शुरू में जब आर्वत सारणी की खोज हुई तो बहुत ही कम तत्व होते थे। धीरे-धीरे तत्वों की खोज होती रही और वर्तमान में कुल तत्वों की संख्या 118 है। 

तालिका चार ब्लॉकों में विभाजित है जो आकार में मोटे तौर पर आयताकार हैं। तालिका के स्तंभों को समूहों के रूप में संदर्भित किया जाता है और इसकी पंक्तियों को अवधियों के रूप में जाना जाता है। एक ही समूह में आवर्त सारणी के तत्वों में तुलनीय रासायनिक गुण होते हैं। आवर्त सारणी में प्रवृत्तियों को देखा जा सकता है, जिसमें धात्विक विशेषताएँ (इलेक्ट्रॉनों को अन्य परमाणुओं को सौंपना) विपरीत दिशा में एक अवधि में बाएं से दाएं और एक समूह में नीचे से ऊपर की ओर बढ़ती हैं।

Summary:

विकर्ण सम्बन्ध किसे कहते हैं?

विकर्ण सम्बन्ध, रसायनशास्त्र के आवर्त सारणी के दुसरे और तीसरे आवर्त के तत्वों के सामान गुणों को कहते हैं। इसके उदाहरण शुरू के 20 तत्वों तक ही सीमित है। जैसे कि बोरॉन (B) और सिलिकॉन (Si), बेरिलियम (Be) और एल्युमिनियम (Al), आदि। लिथियम और बेरिलियम कई गुण साझा करते हैं जो उन्हें क्रमशः मैग्नीशियम और एल्यूमीनियम के बराबर बनाते हैं। आवर्त सारणी में "विकर्ण संबंध" शब्द इस प्रकार की विकर्ण समानता को संदर्भित करता है।

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कहा जाता है कि आवर्त सारणी के दूसरे और तीसरे आवर्त (पहले 20 तत्व) में तिरछे आसन्न तत्वों के कुछ जोड़े के बीच एक विकर्ण संबंध मौजूद है । ये जोड़े ( लिथियम (Li) और मैग्नीशियम (Mg), बेरिलियम (Be) और एल्युमिनियम (Al), बोरॉन (B) और सिलिकॉन (Si), आदि) समान गुण प्रदर्शित करते हैं; उदाहरण के लिए, बोरॉन और सिलिकॉन दोनों अर्धचालक हैं , जो पानी में हाइड्रोलाइज्ड होते हैं और अम्लीय ऑक्साइड होते हैं।

विकर्ण संबंध के उदाहरणों का सचित्र प्रतिनिधित्व।

आवर्त सारणी पर क्षैतिज पंक्तियों और ऊर्ध्वाधर स्तंभों में तत्वों का संगठन कुछ संबंधों को अधिक स्पष्ट ( आवधिक नियम ) बनाता है । आवर्त सारणी के दाहिनी ओर जाने और अवरोही करने से पृथक परमाणुओं की परमाणु त्रिज्या पर विपरीत प्रभाव पड़ता है । आवर्त में दाहिनी ओर जाने से परमाणुओं की परमाणु त्रिज्या कम हो जाती है, जबकि समूह में नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ जाती है। [1]

इसी प्रकार, किसी आवर्त में दाहिनी ओर जाने पर, तत्व उत्तरोत्तर अधिक सहसंयोजी [ स्पष्टीकरण की आवश्यकता ] , कम क्षारीय और अधिक विद्युत ऋणात्मक हो जाते हैं , जबकि एक समूह में नीचे जाने पर तत्व अधिक आयनिक , अधिक क्षारीय और कम विद्युत ऋणात्मक हो जाते हैं । इस प्रकार, दोनों एक अवधि में उतरते हैं और एक तत्व द्वारा एक समूह को पार करते हैं, परिवर्तन एक दूसरे को "रद्द" करते हैं, और समान गुणों वाले तत्व जिनके समान रसायन शास्त्र अक्सर पाए जाते हैं - परमाणु आकार [ स्पष्टीकरण की आवश्यकता ] , इलेक्ट्रोनगेटिविटी, यौगिकों के गुण (और आगे) विकर्ण सदस्यों के समान हैं।

यह पाया गया है कि पहले-समूह (द्वितीय अवधि) तत्व के रसायन शास्त्र में अक्सर दूसरे समूह (तीसरे अवधि) तत्व के रसायन शास्त्र में आवर्त सारणी में इसके दाईं ओर एक स्तंभ होता है। इस प्रकार, ली की रसायन शास्त्र में एमजी की समानता है, बी की रसायन शास्त्र में अल की समानता है, और बी की रसायन शास्त्र सी की समानताएं हैं। इन्हें विकर्ण संबंध कहा जाता है। (यह बी और सी के बाद ध्यान देने योग्य नहीं है।) विकर्ण संबंधों के अस्तित्व के कारणों को पूरी तरह से समझा नहीं गया है, लेकिन चार्ज घनत्व एक कारक है। उदाहरण के लिए, ली + +1 आवेश वाला एक छोटा धनायन है और Mg 2+ +2 आवेश के साथ कुछ बड़ा है, इसलिए दोनों आयनों में से प्रत्येक की आयनिक क्षमता लगभग समान है। एक परीक्षण से यह पता चला कि लिथियम का आवेश घनत्व अन्य क्षार धातुओं की तुलना में मैग्नीशियम के बहुत करीब है। [२] ली-एमजी जोड़ी (कमरे के तापमान और दबाव के तहत) का उपयोग करना:

1. मानक परिस्थितियों में ऑक्सीजन के साथ संयुक्त होने पर, Li और Mg केवल सामान्य ऑक्साइड बनाते हैं जबकि Na पेरोक्साइड और Na के नीचे धातु बनाता है, इसके अलावा सुपरऑक्साइड बनाता है।
2. ली एकमात्र समूह 1 तत्व है जो एक स्थिर नाइट्राइड बनाता है, ली ३ एन। [३] एमजी, साथ ही अन्य समूह २ तत्व भी नाइट्राइड बनाते हैं। [३]
3. लिथियम कार्बोनेट, फॉस्फेट और फ्लोराइड पानी में विरल रूप से घुलनशील हैं। संबंधित समूह 2 लवण अघुलनशील हैं। (जाल और सॉल्वैंशन ऊर्जा सोचो)।
4. Li और Mg दोनों सहसंयोजक ऑर्गोमेटेलिक यौगिक बनाते हैं। LiMe और MgMe 2 (cf. ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक ) दोनों मूल्यवान सिंथेटिक अभिकर्मक हैं। अन्य समूह 1 और समूह 2 एनालॉग आयनिक और अत्यंत प्रतिक्रियाशील हैं (और इसलिए हेरफेर करना मुश्किल है)। [४]
5. ली और एमजी दोनों के क्लोराइड डिलीकसेंट (आसपास से नमी को अवशोषित) और अल्कोहल और पाइरीडीन में घुलनशील हैं। लिथियम क्लोराइड, जैसे मैग्नीशियम क्लोराइड (MgCl 2 ·6H 2 O) हाइड्रेटेड क्रिस्टल LiCl·2H 2 O से अलग हो जाता है ।
6. लिथियम कार्बोनेट और मैग्नीशियम कार्बोनेट दोनों अस्थिर हैं और गर्म होने पर संबंधित ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड का उत्पादन कर सकते हैं।

कार्बन-फास्फोरस और नाइट्रोजन-सल्फर के लिए आगे विकर्ण समानताएं भी सुझाई गई हैं, साथ ही ली-एमजी और बी-अल संबंधों को संक्रमण तत्वों में विस्तारित करने के साथ-साथ। [५]

संदर्भ

1. ^ एबिंग, डेरेल और गैमन, स्टीवन डी. "परमाणु त्रिज्या"। सामान्य रसायन विज्ञान (पीडीएफ) (9वां संस्करण)। ह्यूटन मिफ्लिन। पीपी. 312–314. आईएसबीएन 978-0-618-93469-0.CS1 रखरखाव: कई नाम: लेखकों की सूची ( लिंक )
2. ^ रेनर-कैनहम, जेफ्री (22 दिसंबर 2013)। वर्णनात्मक अकार्बनिक रसायन । ओवरटन, टीना (छठा संस्करण)। न्यूयॉर्क, एनवाई। आईएसबीएन 978-1-4641-2557-7. ओसीएलसी  882867766 ।
3. ^ ए बी क्लार्क, जिम (2005). "समूह 2 तत्वों की वायु या ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रियाएँ" । केमगाइड । पुन: प्राप्त 30 जनवरी, 2012 ।
4. ^ श्राइवर, डुवार्ड (2006)। अकार्बनिक रसायन शास्त्र (चौथा संस्करण)। ऑक्सफोर्ड यूनिवरसिटि प्रेस। आईएसबीएन ९७८-०१९९२६४६३६. ली/एमजी पी. २५९; बी / अल पी। २७४; बी / सी पी। २८८.
5. ^ रेनर-कैनहम, ज्योफ (2011-07-01)। "आवर्त सारणी में समकोणिकता"। रसायन विज्ञान की नींव । १३ (२): १२१-१२९। डीओआई : 10.1007/एस10698-011-9108-वाई । आईएसएसएन  1572-8463 । एस२  सीआईडी ९ ७२८५५७३ ।

विकर्ण संबंध से आप क्या समझते हैं?

विकर्ण संबंध क्या है उदाहरण लिखिए?

विकर्ण संबंध से आप क्या समझते हैं क्या यह एक आवधिक गुण है Li और MG के विकर्ण संबंध की व्याख्या करें?

विकर्ण संबंध में कौन से गुण समान होते हैं?